음극화 보호에서 금속 3개 붙였을때에 관해서 질문좀..
Zn-Sn-Fe 순서대로 붙여놓으면 Zn이 산화되고 Sn이 음극화보호 받는거는 알겠습니다.
근데 이때 Fe는 산화되나요?
Sn이 전위가 가장 낮기 때문에 Zn이 산화되면 내놓은 전자가 Fe로 못넘어갈것같은데....
정확한 설명 부탁드려요
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처음 선행하는거예요
zn-sn-fe가 도선으로 연결되지 않고 그냥 연결되어(sn은 zn과fe를 첩촉하지 못하게 철저히막는다.)
라는 가정하에서는 zn,fe에서 산화되어 sn이 음극화보호를 받을꺼 같은데,
만약 3개가 도선으로 이어져 있으면 zn에서는 산화반응이 일어나고 fe에서는 아무 반응이 일어나지 않고 zn이 모두 반응한 다음에 fe에서 산화가 일어날것 같습니다. zn에서 산화한(+극)전자는 sn(-극)쪽으로 가서 수소가 환원되어 수소기체가 발생하고 음극화보호를 받을꺼 같습니다.