화학2 한문제만 의문 풀어주십사..
http://kin.naver.com/qna/detail.nhn?d1id=11&dirId=1115&docId=124669016
수능문젠데요 2005 수능 13번. 답은 2번입니다.
정답에서의 설명도 이해가 갑니다...만
근데 제 생각엔 조건이 밀폐된 용기이므로
N2O4주입에 의한 압력 증가를 낮추기 위해 평형이 오른쪽으로 이동하는 작용도 일어날것같은데
맞나요? 그렇다고 하더라도 2번 그림처럼 되는건가요??
네이버에다 물어봐도 계속 답지랑 똑같은소리만 하고 정작 제가 물어보는건 얘길 안해줘요 ㅠㅠ
가끔 얘기해주시는 분들은 설명을 이해못하겠고;; ㅠㅠ
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온도일정 -> 평형상수 일정
N2O4주입으로 [N2O4] 증가 -> 평형상수 일정 -> 평형이동 이 정답까지 오는 길이고
압력에 의한 평형이동은 "평형상태"일때 압력변화에의한 평형이동입니다.
근데 위 문제에서의 압력변화는 "평형상태"일때의 압력변화가 아니죠 ㅎ
온도 변화가 없다고 하였으므로 평형상수는 변하지 않겠지요. 또한 생성물을 추가하였으므로 르샤틀리에의 원리에 의해 생성물이 감소해야 합니다. 반응식에서 N2O4 1분자가 감소하면 NO2 2분자가 생기니까 반응기안의 전체 분자수는 결국 1개가 늘어나게 되지요. 따라서 일정한 부피의 용기 내 전체 압력은 증가하게 됩니다. 언제까지? 평형에 도달할 때까지 입니다.
질문의 내용처럼 되려면 용기의 부피가 줄어들어 전체 압력이 높아지는 경우가 됩니다. 예를 들어 평형 상태에서 N2O4 2기압, NO2 2기압이라면(전체 압력 4기압) K = 2가 되지요. 만일 용기의 부피가 절반으로 줄고 다른 조건은 동일하다면, N2O4 4기압, NO2 4기압(전체 압력 8기압)이 되고 Q = 4가 되므로 정반응이 우세하게 진행되어 전체 압력이 줄어들게 됩니다. 그러면 3번과 같은 결과가 얻어지지요.
평형상수는 온도함수입니다.